Penamaan Senyawa Kimia

a)   Tata Nama Oksida Basa dan Oksida Asam

A.    Tata Nama Oksida Basa

T Oksida basa adalah oksida logam yatiu hasil reaksi logam dengan oksigen.

Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi satu macam, maka cara pemberian namanya yaitu dengan menyebutkan nama logamnya kemudian ditambah kata oksida.

Contoh:

Unsur	Bilangan Oksidasi	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
Na	+1	Na2O	Natrium Oksida
Ag	+1	Ag2O	Perak Oksida
Mg	+2	MgO	Magnesium Oksida
Ca	+2	CaO	Kalsium Oksida

Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, maka cara pemberian namanya dapat memakai nama sistematik (system Stock) atau memakai nama lama.

a.    Nama Sistematik (system Stock)

Nama logamnya disebutkan, kemudian disebutkan tingkat bilangan oksidasinya yang pada penulisannya memakai angka Romawi dalam kurung.

Contoh :

Unsur	Bilangan oksidasi	Rumus senyawa	Nama Senyawa
Fe	+2	FeO	Besi (II)Oksida
	+3	Fe2O3	Besi (III) Oksida
Cu	+1	Cu2O	Tembaga (I) Oksida
	+2	CuO	Tembaga (II) Oksida
Sn	+2	SnO	Timah (II) Oksida
	+4	SnO2	Timah (IV) Oksida

b.    Nama lama (nama latin)

Nama logam yang bilangan oksidasinya rendah diberi akhiran ‘o’ sedangkan logam yang bilangan oksidasinya tinggi diberi akhiran ‘i’.

Contoh:

Unsur	Bilangan Oksidasi	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
Fe	+2	FeO	Fero Oksida
	+3	Fe2O3	Feri Oksida
Cu	+1	Cu2O	Kupro Oksida
	+2	CuO	Kupri Oksida
Cr	+2	CrO	Kromo Oksida
	+3	Cr2O3	Kromi Oksida

B.    Tata Nama Oksida Asam

Oksida asam adalah oksida nonlogam. Pada umumnya unsur nonlogam mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam. Pemberian namanya adalah berdasarkan pada sistem awalan (nama latin).

Jumlah atom pada oksida asam tersebut disebutkan dengan angka Latin, sebagai berikut :

1 = mono                               6 = heksa

2 = di                                     7 = hepta

3 = tri                                     8 = okta

4 = tetra                                 9 = nona

5 = penta                               10 = deka

Contoh :

Unsur	Bilangan Oksidasi	Rumus Kimia	Nama Senyawa
Cl	+5	Cl2O5	Dikloro pentaoksida
P	+3	P2O3	Difosfor trioksida
N	+2	NO	Nitrogen monoksida
S	+6	SO3	Belerang trioksida

b)  Tata Nama Asam, Basa, dan Garam

A.   Tata Nama Asam

Asam menurut Arrhennius adalah senyawa yang mengandung ion H⁺ dan ion sisa asam yang bermuatan negatif (anion). Banyaknya ion H⁺ dalam suatu asam disebut valensi asam.

Senyawa asam ada yang mengandung oksigen dan ada pula yang tidak mengandung oksigen.

i.    Asam yang tidak mengandung oksigen

Pemberian nama asam yang tidak mengandung oksigen diberi akhiran ida.

Contoh :

HF (aq) = asam fluorida

HCl (aq) = asam klorida

HBr (aq) = asam bromida

ii.  Asam yang mengandung oksigen

Pada senyawa yang mengandung jumlah oksigen lebih sedikit diberi akhiran it, pada senyawa yang mengandung jumlah oksigen lebih banyak diberi akhiran at.

Contoh :

HNO₂ = asam nitrit

HNO₃ = asam nitrat

H₂SO₃ = asam sulfit

H₂SO₄ = asam sulfat

Awalan per diberikan kepada senyawa yang mengandung oksigen lebih dari senyawa umumnya. Sementara itu, awalan hipo diberikan pada senyawa yang mengandung oksigen kurang dari senyawa umumnya.

Contoh :

HClO = asam hipoklorit            HClO₃ = asam klorat

HClO₂ = asam klorit                           HClO₄ = asam perklorat

B.    Tata Nama Basa

Basa adalah senyawa yang mengandung ion logam yang bermuatan positif (kation) dan ion OH^- (ion hidroksida) yang bermuatan negatif  (anion). Banyaknya ion OH^- dalam suatu basa disebut valensi basa. Valensi basa sama dengan bilangan oksidasi logam dalam basa itu.

i.    Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi satu macam, maka tata namanya menyebutkan nama logamnya kemudian ditambahkan kata hidroksida.

Contoh :

NaOH    = Natrium hidroksida

KOH      = Kalium hidroksida

Mg (OH)₂ = Magnesium hidroksida

Ca(OH)₂     = Kalsium hidroksida

ii.  Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, maka tata namanya seperti pada tata nama oksida logam, namun kata oksida diganti dengan hidroksida.

Contoh :

(1)  Nama sistematik

Contoh:

CuOH = Tembaga (I)hidroksida

Fe (OH)₂ = besi (II) hidroksida

Sn(OH)₄ = Timah (IV) hidroksida

(2) Nama lama

Contoh :

Fe(OH)₂ = fero hidroksida

Sn (OH)₂ = stano hidroksida

HgOH = merkuro hidroksida

C.    Tata Nama Garam

Garam adalah senyawa yang mengandung ion logam yang bermuatan positif dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Ion sisa asam adalah asam yang telah melepaskan ion H⁺ nya. Garam merupakan senyawa yang terbentuk melalui reaksi asam dengan basa.

Penamaan garam adalah nama ion logam disebutkan terlebih dahulu kemudian nama sisa asamnya.

Rumus sisa asam	Nama sisa asam	Rumus Garam	Nama Garam
F-	Ion flourida	AgBr	Perak Bromida
ClO-	Ion hipoklorit	K2SO3	Kalium sulfit
NO2-	Ion nitrit	Na3SbO4	Natrium antimonat
CO32-	Ion karbonat	Cu3PO3	Tembaga (I) fosfit
SO42-	Ion sulfat	HgI2	Raksa(II)Iodida
PO43-	Ion fosfat	Ba(IO4)2	Barium Periodat