Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

1.      Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas = 0

Contoh : bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, C, H_2, Cl_2, P_4, S₈, = 0

2.      Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

Contoh :

Ø  bilangan oksidasi ion Na⁺  = +1

Ø  bilangan oksidasi ion Fe²⁺ = +2

Ø  bilangan oksidasi ion Fe³⁺ = +3

Ø  bilangan oksidasi ion O²    = -2

3.      Jumlah bilangan oksidasi atom – atom dalam senyawa netral = 0, sedangkan jumlah bilangan oksidasi atom – atom dalam ion sama dengan muatan ionnya.

Contoh :

v  senyawa NaCl mempunyai muatan = 0

Jumlah biloks  Na + biloks Cl = 0             ( 1 atom Na ) x ( b o Na ) + atom Cl x b o Cl = 0

v  senyawa CH₄ mempunyai  muatan = 0

Jumlah biloks  C + jumlah biloks H = 0 ( 1 atom C ) x ( b o C )+ ( 4 atom H ) x ( b o H )

Ion poli atom No3-  mempunyai muatan = -1 Jumlah biloks N + jumlah biloks 0 = -1 ( 1 atom N ) x ( b.o o ) + ( 3 atom O ) x ( b.o o )=1

4.      Bilangan oksidasi Fluosin ( F ) dalam senyawa selalu = -1

contoh :

            bilangan oksidasi F dalam Nal, HF, ClF₃ = -1

5.      Bilangan oksidasi Hidrogen ( H ) jika berkaitan dengan non logam  sama dengan +1, sedangkan biloks H jika berkaitan dengan logam adalah -1

contoh :

ü  bilangan oksidasi H dalam Hf, HCl, H₂O, H₂S =+1

ü  bilangan oksidasi H dalam NaH, CaH₂

6.      Bilangan oksidasi oksigen ( O ) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa biner Flourida, Peroksida, dan superoksida.

Contoh :

ü  bilangan oksidasi O dalam  H₂O, Na₂O = -2

ü  bilangan oksidasi O dalam senyawa Flourida OF₂ = +2

ü  bilangan oksidasi O dalam superoksida KO₂ dan C₅O₂ = -1/2

ü   

7.      Bilangan oksidasi logam dengan golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs ) dalam senyawa = +1

8.      Biloks logam dengan golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba ) dalam senyawa = +2\

9.      Biloks  logam transisi dalam senyawa dapat lebih dari satu

Contoh :

            Fe mempunyai biloks +2 dalam FeO, +3 dalam Fe₂O₃ dan seterus nya

            Fe dapat ditentukan dengan menggunakan aturan penentuan biloks

10.  Biloks non logam

a.       Dalam senyawa biner dari logam dan non logam , non logam mempunyai biloks sama dengan muatan ion nya

contoh : Cl berada sebagian ion Cl^-  dalam senyawanya  NaCl

                  jadi biloks Cl dalam NaCl = -1

b.      Dalam senyawa biner dari non logam dan logam, dan non logam elektromagnetik mempunyai biloks sama dengan biloks non logam tersebut berada sebagai ion nya.

Contoh : dalam senyawa Cl lebih elektromagnetik dibandingkan  I sehingga mempunyai biloks negative.

harga biloks Cl dalam I Cl sama dengan biloks  ionnya ( Cl ) yakni -1